Электролиз солей. (можно с примерами)

Электролиз солей водных растворов. а)Катодный процесс Li-Al - на катоде РАЗРЯЖАТЬСЯ НЕ БУДУТ. (Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al - разряжается вода, т.е. H2↑)Mn-Rb - разряжается и металл и водаH-Au - разряжается металлб)Анодный процессРазряжаются Cl, Br, I, OHОстальные не разряжаются (разряжается только вода) Примеры: a)CuSO4 + H2O -> Cu + O2 + H2SO4Cu(2+) + 2e -> Cu(0)2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)___________________2Cu(+) + 2H2O -> 2Cu(0) + O2 + 4H(+)b)NaCl + H2O -> H2 + Cl2 + NaOH2H2O + 2e -> H2 + 2OH2Cl(-) -2e -> Cl2____________2H2O + 2Cl(-) -> H2 + O2 + 2OH(-)Если вы по сокращенным уравнения видите, что получается катионы водорода или анионы гидроксогруппы, то они задают среду, значит будет или кислота, или щелочь выходить в продуктах, помимо атомарного металла/водорода/кислорода