На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалент металла и его гидрида. Какой это металл?

2Ме + Н2 = 2МеНн(Н2) = 5,6/22,4 = 0,25 мольн(гидрида) = 0,5 моль.М гидрида = 43,239*2 = 86,478 г/мольМ(металла) = 85 - рубидий.Э(Rb) = 85/1 = 85 г/моль