какой объем водорода выделиться при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте? температура 17 0С, давление 102,4 кПА

Дано:

m(Zn)=1,5 кг=1500 г

M(Zn)=65 г/моль

M(H₂)=2 г/моль

Т=17°С+273=290° К

R=8,31 Дж/(моль*К)

P=102,4 кПа=102400 Па

Найти: V(Н₂)

1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода:

        Zn+HCl = ZnCl₂+H₂

1500 г --------------------х г

65 г/моль ---------------2 г/моль

х=1500*2/65=46,1 г.

2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H₂):

V(H₂)=mRT/(M*P)=46.1*8.31*290/(2*102400)=0,54 л.

Ответ: V(H₂)=0,54 л.