Очеень нужно! Помогите:)

Определите, какой объем водорода выделится при взаимодействии 54г алюминия с кислотой при температуре 21С и давлении 102400Па.

Дано:

m(Al)=54 г

M(Zn)=27 г/моль

M(H₂)=2 г/моль

Т=21°С+273=294° К

R=8,31 Дж/(моль*К)

P=102400 Па

Найти: V(Н₂)

1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода:

2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂

54 г ----------------------х г

27 г/моль --------------2 г/моль

х=54*2/27=4 г.

2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H₂):

V(H₂)=mRT/(M*P)=4*8.31*294/(2*102400)=0,048 л=48 мл.

Ответ: V(H₂)=48 мл.