ГИДРОЛИЗ Анионы и Катионы. Дано:

MgSO4
Na2SO4

РЕШИТЬ НА ПРИМЕРЕ ТАКОГО

Na2SO3 = 2Na +SO3; HOH=H+OH ; Na+Oh=NaOH -сильное основание
SO3+H-HSO3
SO3+HOH=HSO3+OH = основный ( pH >7)

Na2SO4- гидролизу не подвергается поскольку образована сильным основанием NaOH и сильной кислотой H2SO4 Ph=7.MgSO4 образована слабым основанием Mg(OH)2 и сильной кислотой H2SO4 гидролиз пойдёт по магнию Mg+2 +HOH⇒MgOH+ +H+.т.е.Рн меньше 7

MgSO₄ - сульфат магния, соль образованная слабым основанием Mg(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄, гидролиз пойдет по катиону Mg²⁺:2MgSO₄ + 2HOH⇔ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄2Mg²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2HOH⇔ (MgOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻2Mg²⁺ + 2HOH⇔ (MgOH)₂⁺ + 2H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7  )Na₂SO₄ - сульфат натрия, соль образованная сильным основанием NaOH и  сильной кислотой H₂SO₄, гидролизу происходить не будет:Na₂SO₄ + HOH≠