Помогите,пожалуйста,решить задачу: в лаборатории водород можно получить взаимодействием щелочного или щелочноземельного металла с водой, а также по реакции: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2. В каком случае объём водорода наибольший,если для получения водорода используются одинаковые количества веществ металлов?

Ну, чисто по теории, тут надо найти объём водорода в двух рекациях:

1. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

2. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

Т.к сказано, что количества веществ металлов одинаковы, а один и тот же металл - натрий, то, у натрия и у гидроксида натрия  в этих реакциях количество вещества можно принять за 1 моль(можно любое число, просто так считать удобнее). И получаютя пропорции:

1. 1/2=х/67,2, отсюда х=33,6л

2. 1/2=х/22,4, отсюда х=11,2л.

Следовательно, в первом случае объём водорода больше.