1.При взаимодействии аммиака объемом 28л (н.у.) с раствором азотной кислоты массой 400г массовой долей кислоты 0,24 об­разуется нитрат аммония массой 90г. Вычислить массовую долю выхода продукта.

NH3 + HNO3 = NH4NO3n(NH3) = V/Vm = 28/22,4 = 1,25 мольm(HNO3) = m(p-pa)xW(HNO3) = 400x0,24 = 96 гn(HNO3) = m/M = 96/63 = 1,52 мольв недостатке NH3, по его количеству рассчитываем массу NH4NO3n(NH4NO3) = n(HNO3) = 1,25 мольm(NH4NO3) = nxM = 1,25x80 = 100 гмассовая доля выхода равна W(NH4NO3) = m(практ.)/m(теор.) = 90/100 = 0,9 или 90%