• Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т. негашенной извести?

Ответы 1

  • CaCO₃⇒CaO + CO₂

    7 т = 7 000 кг

    v(CaO) = 7 000 / 0,056 кг/моль = 125 000 моль

    v(CaCO₃) = v(CaO)

    m(CaCO₃) = 125 000 моль * 0,1 кг / моль = 12 500 кг

    m(CaCO₃)₀ = 12 500 / 90% = 13888,889 кг

    • Автор:

      birdywzpg
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years