Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т. негашенной извести?
CaCO₃⇒CaO + CO₂
7 т = 7 000 кг
v(CaO) = 7 000 / 0,056 кг/моль = 125 000 моль
v(CaCO₃) = v(CaO)
m(CaCO₃) = 125 000 моль * 0,1 кг / моль = 12 500 кг
m(CaCO₃)₀ = 12 500 / 90% = 13888,889 кг
Автор:
birdywzpgДобавить свой ответ
помогите срочно надо с решением и пояснением "Оптовая цена пачки печенья 21 рубль. Магазин продаёт печенье с наценкой 30%. Какре максимальное количество пачек печенья можно купить на 100 рублей в этом магазине?
Предмет:
АлгебраАвтор:
mauriciopprpОтветов:
Смотреть
Джерела газу у квартирі
Предмет:
Другие предметыАвтор:
nguyenОтветов:
Смотреть
какую цифру можно записать вместо звёздочки в числе 681*, чтобы оно а)делилось на 9 Б)делилось на 5 в)было кратно 6
Предмет:
МатематикаАвтор:
drakeОтветов:
Смотреть
СРОЧНО. По течению катер проходит 40 км за 2 ч 40 мин, против течения-22 км за 2 ч.Скорость течения реки равна
Предмет:
МатематикаАвтор:
fosterОтветов:
Смотреть