При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током, силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз?

Cr2(SO4)3K(-)2Cr (3+) +6e= 2Cr2H2O+2e= H2 +2OH(-)A(+)2H2O -4e= 4H(+) +O2Cуммарное уравнение реакцииСr2(SO4)3 +4H2O= 2Cr +H2 +2O2 +3H2SO4масса катода увеличилась за счет хрома mЭ(Cr)= M/3=52/3=17.33г/мольиспользуем формулу из законов Фарадеяt= m x 965000/ mЭ ХI=8 X96500/17.33x2=22273.5 cек или 6.18ч.арифмет. расчеты пересчитай