При пропускании сероводорода объемом 2,8 литра через раствор сульфата меди 2-валентного образовался осадок массой 11,4 грамма. Определите выход продукта реакции.

Дано: V(H2S)=2,8 л; m(осадка) = 11,4 г; н. у. Найти: η =? Решение: H2S + CuSO4 = CuS ↓+ H2SO4 Определяем количество вещества сероводорода, участвующего в реакции. ν(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 моль. Из уравнения реакции следует, что ν(H2S) = ν(СuS) = 0,125 моль. Значит можно найти теоретическую массу СuS. m(СuS) = ν(СuS) • М (СuS) = 0,125 • 96 = 12 г. Теперь определяем выход продукта, пользуясь формулой: η = [mp(X) •100]/m(X)= 11,4 • 100/ 12 = 95%.