Через розчин кальцій гідроксиду пропустили газ, що утворився під час спалювання 9,6 г вуглецю. Обчисліть масу утвореного осаду.

Барій оксид, маса якого 15,3 г, повністю розчинили у воді. Через утворений розчин пропустили карбон(IV)оксид до утворення білого осаду. Яка маса барій карбонату утворилася?

C + O2 = CO2M(C)=12 г/мольn(C)=9,6/12=0,8 мольn(CO2)=n(C)=0,8 мольСa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2On(СaCO3)=n(CO2)=0,8 мольM(CaCO3)=100 г/мольm(CaCO3)=100х0,8=80 гBaO + H2O = Ba(OH)2M(BaO)=153 г/мольn(BaO)=15,3/153=0,1 мольn(Ba(OH)2)=n(BaO)=0,1 мольBa(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2On(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0,1 мольM(BaCO3)=197 г/мольm(BaCO3)=197х0,1=19,7 г