обьясните строение атомов хрома и железа.Охарактеризуйте
окислительно-восстановительные свойства соединений железа и хрома в степенях окисления +3. Помогите пожалуйста

Химические элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. У атомов  элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. Начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона:Изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня:₊₂₄Cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹₊₂₆Fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²Имея такое строение в химических реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные  степени окисления: Хром в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. Примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (III) Сr₂О₃, хлорид хрома (III) СrСI₃, сульфат хрома (III) Сr₂(SO₄)₃.Примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (VI) СrО₃, хромовая кислота H₂CrO₄, хромат натрия Na₂CrO₄, бихромат калия К₂Сr₂О₇. Но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 -  оксид хрома(II) CrO , гидроксид хрома(II) Cr(OH)₂; +4 - оксид хрома(IV)  оксид хрома(II)CrO₂ , гидроксида не существует.  CrO -оксид хрома(II), основной оксидСr₂О₃, хлорид хрома (III), амфотерный оксидCrO₂ оксид хрома(II), несолеобразующий оксидСrО₃ оксид хрома (VI), кислотный оксидВосстановительные свойства Cr2O3:Будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, Cr2O3 в присутствии сильного окислителя (в щелочной среде) окисляется до хромата:t, Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂Cr⁺⁶O₄ + 3KNO₂ + 2CO₂ Cr⁺³ - 3е⁻ → Сr⁺⁶ восстановитель, процесс окисления N⁺⁵+ 2e⁻ → N⁺³ окислитель, процесс  восстановленияОкислительные свойства:Сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(III):Cr₂O₃ + 2Al = 2CrO + Al₂O₃  Cr⁺³ + 6e → 2CrO окислитель.  восстановление Al⁰ - 3e → Al⁺³ восстановитель.  окислениеЖелезо в соединениях  всего проявляет степени окисления +2,+3.Степень окисления железа Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. С кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +32Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻Fe⁰ -3e⁻ ⇒ Fe⁺³ восстановитель, процесс окисленияCI + e⁻ ⇒CI⁻ окислитель, процесс восстановления