Сколько литров азота и сколько грамм воды образуется при разложении 70 г технического нитрата аммония, содержащего 91,43 % чистого NH4NO2

2NH4NO3--->t выше270-->2N2+O2+4H2O70гр это100%х---------91,43%х=70*91,43/100=64гр(NH4NO3)M(NH4NO3)=80г/мольn(NH4NO3)=m/M=64/80=0,8мольn(NH4NO3)=n(N2)=0,8мольV(N2)=0,8*22,4=17,92лПо уравнению составим пропорцию:0,8/2=х/4 х=0,8*4/2=1,6моль(H2O)M(H2O)=18г/мольm(H2O)=n*M=1,6*18=28,8гр