Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81 г.

Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI 500 г известняка, содержащего 2% примесей.( 543,9 кг.)
СаСО3+ 2НС1 = CaCI2+ СО2 + Н20.

При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г.
Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

6HCI+2AI=2AICI3+3H2M(AI)=27г/моль3/2=х/3. Х=3*3/2=4,5моль(H2)V(H2)=4,5*22,4=109,8лCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2OM(CaCO3)=100г/моль500гр это100%Х-----------98х=500*98/100=490гр(CaCO3)n(CaCO3)=n(CaCI2)=4,9мольM(CaCI2)=111г/мольm(CaCI2)=n*M=4,9*111=543,9грFe2O3+3CO=2Fe+CO2M(Fe)=56г/мольn(Fe)=m/M=11,2/56=0,2мольn(Fe2O3)=0,2/2=0,1(т к по уравнению Fe2O3 в 2 р меньше)M(Fe2O3)=160г/мольm(Fe2O3)=n*M=0,1*160=16гр16 грамм это100% выход х---------------80%х=16*80/100=12,8 гр (Fe2O3)m