Вычисли объём газа (н.у), который выделяется при взаимодействии известняка(Caco3) массой 50 г, содержащего 20% примесей, и 10%-ного раствора соляной кислоты массой 219г

Дано:m(HCl)-219 гω(HCl)=10%m(CaCO3) = 50гω(примеси)=20%V(CO2)-?Решение.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO21) m( HCl) = 219*10/100= 21,9 гm (CaCO3) =50*(100-20)/100= 40 г2) кол.в (HCl) = 21,9г / 36.5г/моль = 0,6 молькол.в (СaCO3) = 40 г/ 100 г/моль = 0.4 мольРасчёт на 1 моль Кол.в (HCl) = 0,6/2 = 0.3 молькол CaCO3 = 0.4/1= 0.4 моль 3) 0.4/1=х/1х=0.4моль - кол. СО24)V CO2 = 0.4 моль*22.4л/моль =  8,96 л