к раствору содержащему 10 г гидроксида натрия,прилили 30г 30%-ного раствора серной кислоты.Какая соль и сколько ее образовалось?

Дано:m(NaOH) = 10 г.m (р-ра H2SO4) = 30 г.w(H2SO4) = 30%= 0.3Найти:m(Na2SO4) - ?Решение:2NAOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O1) m(H2SO4) = 0,3  * 30 г. = 9 г.2) n( NaOH) = 10 г./ (23+16+1) г/моль = 10 г. / 40 г/моль = 0,25 моль - в избытке3) n(H2SO4) = 9 г./ (1+1+32+16*4) г/моль = 9 г. / 98 г/моль = 0,09 моль - в недостатке4) NaOH/H2SO4 = 2/15) n(H2SO4) = n (Na2SO4) = 0,09 моль6) m(Na2SO4) = 0,09 моль  * (23+32+16*4) г/моль = 119г/моль * 0,09 моль = 10,71 г.Ответ: m(Na2SO4) = 10,71 г.