Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 48г 20%-ого раствора MgSO4 с избытком NaOH.

MgSO4+ 2NaOH= Mg(OH)2(в осадок)+Na2SO4

48* на 0.2=9.6 г. MgSO4 было

находим n MgSO4 = 9.6/120=0.08 моль

следовательно n Mg(OH)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке

отсюда m Mg(OH)2= 0.08*58= 4.64 г.

ответ: 4.64 г.