При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония
получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю
аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора
азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для
нейтрализации аммиака

NH4Cl+KOH= KCl+NH3+H2On(KOH)=5,6/56=0,1моль;n(NH4Cl)=5/53,5=0,09моль;KOH-в избытке, значит, n(NH3)=0,09моль;m(NH3)=0,09*17=1,6г;W(массовая доля) (NH3)=1,6/(1,6+50)=0,03(3%).NH3+HNO3=NH4NO3m(HNO3)=0,09*63=5,67г; m(HNO3)р-ра =5,67/0,1=56,7г; V(HNO3)р-ра =56,7/1,06=53,5мл.