Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 250 г этого образца получено 90 г MgO

Ответы 1

  • Дано:

    m(MgCO3)=250 г

    m(MgO)=90 г

    ______________

    w(примеси)-?

    Решение:

    1 Уравнение реакции:

    MgCO3 -(25°C)-> MgO + CO2

    2 n=m/M

    M(MgO)=24+16=40 г/моль

    n(MgO)=90/40=2.25 моль

    3 По уравнению:

    n(MgCO3)=n(MgO)=2.25 моль

    4 m=n×M

    M(MgCO3)=24+12+16×3=84 г/моль

    m(чист. MgCO3)=2.25×84=189 г

    5 w(чист. MgCO3)=(189/250)×100%=75.6%

    6 w(примеси)=100%-75.6%=24.4%

    Ответ: 24.4%.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years