К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

ахах если смогу

Осуществите цепочку превращений, для одной из реакций напишите реакцию ионного обмена, а для другой ОВР. Укажите окислитель и восстановитель:Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3

Можешь?)

Решить

да, уже

H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4m(H2SO4)(чист.)=200гр*0.1225=24.5грn(H2SO4)=24.5гр/98г/моль=0.25мольn(AgSO4)=2n(H2SO4)=0.5мольm(AgSO4)=0.5моль*174 грамм на моль=87 граммОтвет:m(AgNO3)=87грамм