• К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

Ответы 1

  • H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4m(H2SO4)(чист.)=200гр*0.1225=24.5грn(H2SO4)=24.5гр/98г/моль=0.25мольn(AgSO4)=2n(H2SO4)=0.5мольm(AgSO4)=0.5моль*174 грамм на моль=87 граммОтвет:m(AgNO3)=87грамм
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years