Задание С2. Какой объем углекислого газа выделится при разложении 400 г известняка,содержащего 30% примесей
С3. Найти массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 30 грамм 10% раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия.

CaCO3----t->CaO+CO2400гр это 100%x--------- 70%x=400*70/100=280гр(СаCO3) чистый вес без примесиM(CaCO3)=100г/мольn(CaCO3)=m/M=280/100=2,8мольn(CaCO3)=n(CO2)=2,8мольV(CO2)=2,8*22,4=62,7лHCI+NaCI--->NaCI+H2Om(ве-ва HCI)=30*0,1=3грM(HCI)=36,5г/мольn(HCI)=m/M=3/36,5=0,082мольN(HCI)=n(NaCI)=0,082мольM(NaCI)=58,5г/мольm(NaCI)=n*M=0,082*58,5=4,8гр