Какой объем угл.газа можно добыть при разложении 26г CaCO3 , в котором примеси составляют 5%?

спасибо

CaCO3 = CaO + CO2↑ 1)Опред. масса чистого вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г 2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль Согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа:n(CO2) = n(CаCO3) = 0,247моль Объем выделившегося углекислого газа V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)