вычислите массы водорода и кислорода,образовавшихся при разложении 72 грамм воды

4 моль                                            х моль                                      у моль

2H2O = (над равно поставь t) 2H2 (газ, стрелка вверх) + O2 (газ, стрелка вверх)

2 моль                                            2 моль                                     1 моль

n = m/M

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = 72 г / 18 г/моль = 4 моль

4 = х

2    2

х = 4 => n(H2) = 4 моль

m = n*M

M(H2) = 1*2 = 2 г/моль

m(H2) = 4 моль * 2 г/моль = 8 г

4 = у

2    1

х = 2 => n(О2) = 2 моль

m = n*M

M(О2) = 16*2 = 32 г/моль

m(О2) = 2 моль * 32 г/моль = 64 г

Ответ: m(H2) = 8 г, m(О2) = 64 г

2 H2O --(электролиз)--> 2 H2 + O2

M(H2O)=18г/моль

n(H2O) = m/M=72/18=4 моль => n(H2) = 4 моль;  n(O2) = 2моль.

M(H2) = 2г/моль

M(O2) = 32г/моль

m(H2) = M*n= 2*4= 8г

m(O2) = M*n = 32*2 = 64г