1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
А. …3s23p63d104s24p2
Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3
Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH4
Б. Fe2O3
В. I2
Г. SO3

3. Вещества с металлической кристаллической решеткой:
А. летучие
Б. растворимы в воде
В. проводят электрический ток
Г. обладают низкой тепло и электропроводностью

4. К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 10%
Г. 25%

5. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
0

А. Cu
+2

Б. Cu
0

В. Fe
+2

Г. Fe

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения катализатора
Б. увеличения температуры
В. увеличения давления
Г. уменьшения концентрации О2

7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li
Б. Be, Mg, Ca, Sr
В. In, Ga, Al, B
Г. Sr, Ga, Si, C

8. Для получения 56 л (н. у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции

CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж
Б. 180 кДж
В. 450 кДж
Г. 540 кДж

9. Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния (IV) с водой
Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой
В. силиката натрия с серной кислотой
Г. силиката кальция с серной кислотой

10 Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
А. -3
Б. -1
В. +1
Г. +3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. Вычислите объем водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.

15.Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

1-а2-в3-в4-б5-а6-в7-б8-в9-в10-а11. Восстановительные свойства характеризуются способностью отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атомабор-->бериллий-->магний-->натрий12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.       -2        +6                                0     +33H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)____1, окислитель, восстановлениеS(-2) - 2e --> S(0)_________3, восстановитель, окисление13. Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид14.Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г11,27 г                                    х л    2Na + 2H2O --> 2NaOH + H223*2 г/моль                            22,4 л/моль11,27/46 = х/22,4х = 5,488 лТ.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем0,95*5,488 = 5,21 л15.Всего вещества в обоих расторах0,1*150+0,25*300 = 90 гВся масса 150+300=450Массовая доля полученного раствора90/450 = 20%