Помогите решить задачи!
1) Определите объем кислорода, затраченный на сжигание 7 л метана CH4.
2) Какой объем водорода выделится при взаимодействии с уксусной кислотой 9.2 г натрия?

1.Решение:CH₄+2O₂--->CO₂+2H₂OПо реакции сразу можно увидеть,что объем кислорода в два раза больше объема метана.т.к перед кислородом стоит коэффициент 2.V(O₂)=2V(CH₄)=2*7=14лОтвет: понадобится 14л кислорода2.Решение:2CH₃COOH+2Na--->2CH₃COONa+H₂M(Na)=23г/мольn(Na)=m/M=9.2/23=0.4мольn(H₂)=n(Na)/2=0.4/2=0.2мольV(H₂)=n*Vm=0/2*22.4=4.48лОтвет:выделится 4.48л водорода