Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 500г раствора содержащего 24% серной кислоты с гидроксидом натрия
(помогите пожалуйста!Если можно подробное решение!

спасибо огромное:D

Я подробно написал) Разбирайся)

Все написано).....................................

Дано:                         m(р-ра)=500г w(H2SO4)=24%=0.24m(соли)-?Решение:1.Составляем реакцию: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H202. Находим массу серной кислоты: m(H2SO4)= w(H2SO4) * m(р-ра).m(H2SO4)=120г (чистое вещество).3. Находим хим.количество серной кислоты: n(H2SO4)=m/M.M(H2SO4)= 2+32+4*16=98 г/моль n(H2SO4)=1.2245 моль4. Составляем пропорцию: 1.2245/1=x/1, из этого х=1.2245 моль.n(Na2SO4)=1.2245 моль.5. Находим массу соли (Na2SO4): m=n*M. M(Na2SO4)= 23*2+4*16+32=142 г/мольm(Na2SO4) = 1.2245 моль * 142 г/моль= 173.879 гОтвет: 173.879 г