Помогите решить задачу)))срочно нужно)) при разложении карбоната двухвалентного металла был получен оксид металла массой 11,2 г.. Оксид с такой же массой может быть получен при сжигании 8 г. этого металла...определите металл

А можно с объянениями....простите..но я не поняла как вы решили её(

если честно сказать то я не умею объяснять, прошу прощения((

а как у вас получилась 3 и 4 строчка?

при помощи правила "паллелогрмма"

МeCO3=CO2+MeOиз уравнения : 1 моль карбоната--1 моль оксида0,25 моль карбонта--0,25 моль оксида0,25 моль карбоната=21г, 1моль=21/0,25=84гМеСО3=х+12+48=84х=21, металл - Мg, соль-MgCO3