К раствору содержащему соль нитрата железа (2) массой 142 г прилили щелочь NaOH. Найдите массу полученного осадка

2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3n(Fe(NO3)2)=142/180=0,78(моль)n(Fe(NO3)2)=n(Fe(OH)2)=0,78(моль)m(Fe(OH)2)=0,78*90=70,2(г)Ответ: m(Fe(OH)2)=70,2

Дано:m[Fe(NO₃)₂]=142гНайти:m[Fe(OH)₂]-?Решение:Fe(NO₃)₂+2NaOH--->Fe(OH)₂↓+2NaNO₃M[Fe(NO₃)₂]=180г/мольM[Fe(OH)₂]=90г/мольСоставляем массовую пропорцию:142г --- 180г/моль Х г  --- 90г/мольХ=142*90/180=71гm[Fe(OH)₂]=Х=71гОтвет:71г