В 800г 20% раствора едкого кали растворили 44.8 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося соли.

1.KOH  + CO2 == KHCO32.KOH  + 2CO2 == K2CO3 + H2Om(KOH) = 800г*0.2 = 160гкол-во(KOH) = 160г/56(г/моль) == 2.85кол-во(СO2) == 44.8л/22.4(л/моль) = 2 мольколво(CO2)<колво(KOH), то есть реакция пойдет только по первой стадии,побочных продуктов не выделяется и масса соли будет равна сумме масс углекислого газа и едкого кали:m(соли)= m(едкое кали)+m(co2) = 160г + 2 моль * (12+16*2)(г/моль) = 248 г