при сжигании 2,8 органического вещества получили 0,2 моль углекислого газа и 0,2 моль воды. 3,64 этого вещества занимает объем 1,456 литров. выведите молекулярную формулу вещества

1.456 л любого газа при н.у это 1.456л/22.4(моль/л) =0.065 мольмолярная масса вещества = 3.64г / 0.065моль = 56г/мольколичество вещества, для сжигания = 2.8г/56г/моль = 0.05 мольобщая формула веществаСxHyOz Значит при сжигании 1 моля, образуется x моль СO2 и y/2 H2O. Можем составить пропорцию:1/0.05=x/0.2 откуда x = 41/0.05=y/(0.2*2) откуда y = 8Итак получается C4H8Oyколичество кислорода определим из молярной массы вещества:x*M(C)+y*M(H)+z*M(O)= M(СxHyOz)z = (M(СxHyOz)-x*M(C)-y*M(H))/M(O)z=(56- 4*12+1*8)/16 = 0/16 = 0Молекулярная формула вещества: С5H10