Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% , пропустили еглекислый газ до образования карбоната натрия Вычислите объем затраченного на реакцию газа.

2NaOH + CO2  =  Na2CO3 + H2Oнаходим массу чистого гидроксида m(NaOH) = 80*0,1 = 8 гнаходим кол-во гидроксида n(NaOH) = 8/40 = 0,2 мольсмотрим на 1 моль гидроксида реагирует в 2 раза меньше молей газа значитn(CO2) = 0,1 моль ну и осталось найти объемv(CO2) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л