Органическое соединение ацетилен C2H2 можно получить в результате реакций:
2CH4=C2H2+3H2
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
Рассчитайте, какой объем природного газа, содержащего 80% процентов метана, необходим для получения такого количества ацетилена, которое может быть получено из 320 г карбида кальция. Помогите, пожалуйста)

 

320 грамм карбида кальция - это 5 моль в-ва, следовательно нужно получить из природного газа 5 моль ацетилена следовательно, нужно взять 10 моль метана. Это 224 литра метана, а так как он не чистый, то поделим это число на 0.8. получим 280 литров природного газа. ответ: 280 литров

 х2                 х1

2CH4=C2H2+3H2

320г                                                х1

CaC2   +    2H2O=Ca(OH)2+ C2H2

1 моль                                      1 моль

кол-во карбида = 320/64=5моль

т.к. отношения одномолярные, то ацетилена так же 5 моль (х1)

переходим к первой реакции и найдем х2

по УХР метана  в 2 раза больше чем ацетилена, т.е. кол-во метана =5*2=10моль

объем метана = 10*22,4=224л (чистого,, составляющего 80% природного газа)

найдем объем прир газа 224/0,8= 280л