Срочно помогите пожалуйста
1.PbS массой 26.56 кг с массовой долей примесей 0.1% обожгли, получившийся оксид восстановили коксом. Вычислить массу полученного свинца.
2.Вычислите массу меди которую можно получить при восстановлении углем 177.8 г CuO который содержит 10% примесей,если массовая доля выхода составляет 85%

№12PbS+3O2=2PbO+SO22PbO+C=2Pb+CO226,56кг=26 560гω(PbS)=100%-0,1%=99,9%m(PbS)чист.=26 560г*100%/99,9%=26 586,586гn(PbS)=26 586,586г/239г/моль=111,241мольn(PbO)=n(PbS)=111,241мольn(Pb)=n(PbO)=111,241мольm(Pb)=111,241моль*207г/моль=23026,874г23026,874г=23,027кгОтвет: m(Pb)=23,027кг№22CuO+C=2Cu+CO2ω(CuO)=100%-10%=90%m(CuO)чист.=177,8г*100%/90%=160,02гn(CuO)=160,02г/80г/моль=2,00025мольn(Cu)=n(CuO)=2,00025мольm(Cu)теор.=2,00025моль*64г/моль=128,016гm(Cu)практ.=128,016г*85%/100%=108,814гОтвет:m(Cu)практ.=108,814г