Зубодробительная задачка на 80 балов!
1) Сероводород пропустили через 500 г. раствора сульфата меди(II) с массовой долей 25%.
Вычислите массу выпавшего осадка.
2) Какой объем газа выделится при обработке сплава Алюминия и Меди массой 300 г. избытком соляной кислоты? Массовая доля Al составляет 15%.
3) Какой объем оксида углерода (IV) выделится при обжиге известняка массой 1 кг с массовой долей примесей 20%?
Заранее спасибо!

1.Решение:H2S+CuSO4--->CuS+H2SO4m(CuSO4)=500*0.25=125гM(CuSO4)=160г/мольn(CuSO4)=m/M=125/160=0.78125мольn(CuS)=n(CuSO4)=0.78125мольM(CuS)=96г/моль m(CuS)=n*M=0.78125*96=75гОтвет:75г2.Решение:2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2m(Al)=0.15*300=45гM(Al)=27г/мольn(Al)=m/M=45/27=1.67мольn(H2)=[n(Al)*3]/2=[1.67*3]/2=2.505мольV(H2)=n*Vm=2.505*22.4=56лОтвет:56л3.Решение:CaCO3--->CaO+CO2Масса чистого известняка равна:100%-20%=80%=0.8m(CaCO3)=1000*0.8=800гM(CaCO3)=100г/мольn(CaCO3)=m/M=800/100=8мольn(CO2)=n(CaCO3)=8мольV(CO2)=n*Vm=8*22.4=179.2лОтвет:179.2л