Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объёмы газов, взятые при нрамальных условиях: а) 4,48 л аммиака; б) 67,2 мл оксида углерода (ll); в) 8,96 дм^3 (В кубе) водорода.

Спасибо большое!)

а) n(NH3) = V(NH3)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 мольm(NH3) = nxM = 0,2x17 = 3,4 гб) V(CO) = 67,2 мл = 0,0672 лn(CO) = V/Vm = 0,0672/22,4 = 0,003 мольm(CO) = nxM = 0,003x28 = 0,084 гв) V(H2) = 8,96 дм3 = 8,96 лn(H2) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 мольm(H2) = nxVm = 0,4x2 = 0,8 г