В пяти пробирках находятся растворы веществ: хлорид алюминия, хлорид бария, хлорид аммония, сульфат аммония, сульфат алюминия. Как определить каждое
вещество пользуясь данными растворами и раствором гидроксидом натрия.
Составить план распознавания и уравнения подтверждающих реакций

AlCl3   BaCl2  NH4Cl  (NH4)2SO4 Al2(SO4)3К каждой пробирке добавляем NaOH1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(бедый студенистый осадок)при избытке щелочи:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] илиAl(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]осадок растворяется2) BaCl2+NaOH≠реакция не происходит3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом)4) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом)5) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ (бедый студенистый осадок)при избытке щелочи:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] илиAl(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]осадок растворяетсяТолько BaCl2 не реагирует с щелочьюДобавляем BaCl2AlCl3+BaCl2≠NH4Cl+BaCl2≠(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок)Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок)Берем эти две пробирки(где был осадок)и добавляем щелочь (реакции написала выше)если (NH4)2SO4, то выделяется газ с резким запахомесли Al2(SO4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочиТак мы определили Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4Остались AlCl3 и NH4ClДобавляем щелочь (реакции выше)при AlCl3  выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочипри NH4Cl выделяется газ с резким запахомВот мы определили все вещества