Помогите, срочно!!!!!!!
1)Найти объем углекислого газа, полученного при сжигании 200грамм 92% раствора этанола.

2)определить массу и объем хлора затраченного на хлорирование 4,48 л этена.

модно написать этанол так СН3-СН2-ОН но в реакции горения так не пишут

Так можно С2Н5ОН+3О2--->2СО2+3Н2О?

Как получили в номере 1 М(С2Н5ОН)=46Г/моль

12*2+5+16+1==46

углерод 12 г/ моль таблица Менделеева у нас 2 атома значит12*2 5 атомов водорода +1 атом кислорода16 + атом водорода 1 в сумме 46 г / моль

2C2H5OH+7O2--->4CO2+6H2OM(C2H5OH)=46г/мольm(ве-ва C2H5OH)=200*0,92=184грn(C2H5OH)=m/M=184/46=4моль4/2=x/4x=4*4/2=8моль(CO2)V(CO2)=8*22,4=179,2лm(CO2)=n*M=8*44=352грCH2=CH2+CI2--->CH2CI-CH2CI 1,2дихлор этанРеакция присоедененияn(C2H4)=4,48/22,4=0,2мольn(C2H2)=n(CI2)=0,2мольV(CI2)=0,2*22,4=4,48лm(CI2)=n*M=0,2*71=14,2гр