Пожалуйста помогите срочно надо!!

1) используя гидроксид натрия получите гидроксид меди(2)

2) из оксида кальция получите гидроксид


кальция
3) если в результате реакции образуется 5,85г хлорида натрия то ск-ко молей щелочи и кислоты учавствовали в реакции?

4) ск-ко граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6г?

5) Даны: магний оксид магния серная кислота Используя их получите сульфат магния двумя способами!!!

Спасибо большое, а сможешь еще кое что?

да

Но у меня балов нет, извини, сейчас кину задание)

Cu--->CuO--->Cu(OH)₂--->CuS--->CuCl₂--->CuSo₄--->CuSiOʒ--->Cu(PO₄)--->Cu(NOʒ)₂ Разложить, Хим. цепочка)

1. 2NaOH+CuCl₂--->Cu(OH)₂↓+2NaCl2. CaO+H₂O--->Ca(OH)₂3. HCl+NaOH-->NaCl+H₂O   По реакции видно что химические количества веществ одинаковы,значит:M(NaCl)=58.5г/мольn(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=m/M=5.85/58.5=0.1мольОтвет: участвовало 0.1моль кислоты и 0.1моль щелочи.4. СaO+H₂O--->Ca(OH)₂M(CaO)=56г/мольn(CaO)=m/M=5.6/56=0.1мольn[Ca(OH)₂]=n(CaO)=0.1мольM[Ca(OH)₂]=74г/мольm[Ca(OH)₂]=n*M=0.1*74=7.4гОтвет:можно получить 7.4г5.Mg+H₂SO₄--->MgSO₄+H₂MgO+H₂SO₄--->MgSO₄+H₂O