при взаимодействии 19.5 г двухвалентного металла с азотом образовалось 22.3 г нитрида. Назвать металл

M ( металл)3M + N2 = M3N2 ( общая формула для нитрида двухвалентного металла)находим массу азота22.3 - 19.5 = 2.8 гn N2 = 2.8 / 28 = 0.1 мольn N2 : n M == 1 : 3 ==> n M = 0.3 мольМолярная масса металла = 19.5 / 0.3 = 65 г/мольну и этим металлом был цинк, так как его молярная масса равна 65 г/моль

Пусть неизвестный металл - Х.1) Составим формулу:Формула для нитрида двухвалентного металла ⇒  +  ⇒  + Вставляем коэффициенты: +  ⇒ 2) Найдём массу N ( азота ):Масса азота = Нитрид - Х = 22,3г - 19,5г = 2,8г3) Найдём молярную массу металла, что при помощи нам нужный металл:N() =  =  = 0,1 мольN() : N(X) =  = 0,3 мольM(X) =  = 65 г/моль4) При помощи ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА найдём металл.( смотри вниз в рисунок.)Ответ: этот металл цинк.