Рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии 152 грамм 5% раствора сульфата железа(II) с раствором гидроксид натрия. Помогите пожалуйста. Срочно надо:)

Дано:m р-ра(FeSO4)=152 гω(FeSO4)=5 %Найти:m(Fe(OH)2)=?Решение:0.05 моль          х мольFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO41 моль              1 мольm(FeSO4)=m р-ра * ω = 152 г * 0.05 = 7.6 гn(FeSO4)=m/M=7.6 г / 152 г/моль = 0.05 мольСоставим пропорцию:0.05/1=х/1х=0.05 моль n(Fe(OH)2)=0.05 мольm(Fe(OH)2)=M*n= 90 г/моль * 0.05 моль = 4.5 гОтвет: Масса осадка равна 4.5 г