Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: Lil.

благодарствую

2LiI + 2H2O =ток= H2 + I2 + 2LiOHпо закону Фарадея  m = ЭIt/Fдля водорода m = 1*1*1800/96500 = 0.0186 гн(водорода) = 0,0186/2 = 0,0093 мольобъём водорода = 0,0093*22,4 = 0,209 л.