Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 14,8 Са(ОН)2 с избытком Na2CO3.

14,8 г                                          хCa(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO31 моль                                     1 мольМ=74 г/моль                            М=100 г/мольn=14,8/74=0,2 мольПо уравнению реакцииn(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,2 мольm(CaCO3) = M*n = 100*0,2 = 20 г