Смесь меди цика обработали избытком соляной кислоты в результате образовался газ 4.48 дм3 а масса нерастворимого твердого вещества составила 7.68 грамм Рассчитать массовые доли металлов в исходной смеси.

Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2Cu + HCl = реакция не идетV(H2) = 4,48 дм3 = 4,48 лm(Cu) = 7,68 гn(H2) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль = n(Zn) - следует из уравнения реакцииm(Zn) = nxM = 0,2x65 = 13 гm(смеси) = m(Zn) + m(Cu) = 13 + 7,68 = 20,68 гW(Zn) = [m(Zn)/m(смеси)]x100% = [13/20,68]x100% = 62,9 %по аналогии для меди:W(Cu) = [7,68/20,68]x100% = 37,1 %