Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. В результате был собран газ объемом 4,48 дм3 (н.у.),а масса нерастворившегося твердого вещества составила 7,68 г. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.

спасибо

Zn + 2HCl  =  ZnCl2 + H2Cu + HCl - реакция не идет4,48 дм3 = 4,48 лVm=22,4 л/мольn(H2)=4,48/22,4=0,2 моль n(Zn)=n(H2)=0,2 мольM(Zn)=65 г/мольm(Zn)=65х0,2=13 гm(Cu)=7,68 гm(смеси)=13+7,68=20,68 гw(Zn)=13/20,68х100=62,9 %w(Cu)=100-62,9=37,1 %