Помогите срочно!Пожалуйста!!!
1.смесь массой 20 г, состоящую из меди и цинка,обработали избытком разбавленной серной кислоты.В результате был собран газ обьемом 5,6дм3 (н.у.).Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси 2.запишите уравнения реакций,протекающих по схеме (вещества X,Y и Z содержат медь)

Cu+H2SO4(разб)+О2(возд)=2CuSO4+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H21дм(3)=1л5,6дм(3)=5,6лn(H2)=5,6/22,4=0,25мольn(H2)=n(Zn)=0,25мольm(Zn)=n*M=0,26*65г/моль=16,25грm(Cu)=20-16,25=3,7грw(Cu)=m(части)/m(целого)=3,7/20*100=18,75%w(Xn)=m(части)/m(целого)=16,25/20*100=81,25%