Решите задачки пожалуйста.
1. На 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите массу и объем (н.у.) и количество выделившегося газа.
2. Какую массу чистого железа, можно получить из 250т руды, содержащих в массовых долях 0,7 пирита FeS2, если выход составляет 82%?
3. Через раствор, содержащий 10г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите массу и количество.
4. Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100г кристаллогидрата алюминия AlCl3 · 6H2O?
5. Вычислите, сколько хлора в литрах и в граммах потребуется, чтобы получить 202г хлорметана.

1.Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2On(Cu) = m/M = 12,8/64 = 0,2 мольиз уравнения реакции следует: n(SO2) = n(Cu) = 0,2 мольm(SO2) = nxM = 0,2x64 = 12,8 гV(SO2) = nxVm = 0,2x22,4 = 4,48 л3. NaOH + H2S = NaHS + H2On(NaOH) = m/M = 10/40 = 0,25 мольn(H2S) = m/M = 20/34 = 0,59 мольВ избытке H2S, т.е. кислота, значит образуется кислая соль NaHSколичество соли считаем по NaOH, т.к. он в недостатке: из уравнения реакции следует, что n(NaHS) = n(NaOH) = 0,25 мольm(NaHS) = nxM = 0,25x56 = 14 г5. CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCln(CH3Cl) = m/M = 202/50,5 = 4 моль = n(Cl2) - следует из уравнения реакцииm(Cl2) = nxM = 4x71 = 284 гV(Cl2) = nxVm = 4x22,4 = 89,6 л