помогите плиз завтра надо принести

срочно дам 30 б

Вариант 4 Часть А А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Si4-: А) 3s23p2 Б) 3s23p6 В) 3s23p4 Г) 4s24p6 А2.В ряду химических элементов O –N- C– Si восстановительная способность: А) Уменьшается В) Не изменяется Б) Увеличивается Г) Изменяется периодически А3.Кислоты состава НЭО3 и Н3ЭО4 образует химический элемент: А) Углерод Б) Азот В) Сера Г) Фосфор А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: А) графит Б) кремний В) бор Г) иод А5. Какие из утверждений о галогенах верны? А. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns2np5 Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи. А) Верно только А В) Верны оба утверждения Б) Верно только Б Г) Оба утверждения неверны А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует схема превращений: А ) S+4 → S +6 Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2 А7. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна: А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 8. А8. Массовая доля кислорода в сульфате цинка равна: А) 4% Б) 14% В) 39% Г) 40% Часть В В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с: 1) Кислородом 4) Гидроксидом натрия 2) Водой 5) Оксидом лития 3) Углекислым газом 6) Азотной кислотой В2.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции: Уравнение реакции Окислитель 1) 2HNO3 + NO =3NO2 +H2O А) HNO3 2) 2NO + O2= 2NO2 Б) NO 3) 6Li + N2 = 2Li3N В) O2 Г) N2 Часть С С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cl2 → KClO3 → KCl→ HCl С2. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Часть А А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br-: А) 4s24p6 Б) 4s24p5 В) 5s25p6 Г) 4s24p4 А2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность неметаллов присоединять электроны: А) Уменьшается В) Не изменяется Б) Увеличивается Г) Изменяется периодически А3.Оксиды с общей формулой ЭО2 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют элементы подгруппы: А) углерода Б) азота В) кислорода Г) фтора А4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении: А) H2S б) К2SO4 В) K2SO3 Г) SO3. А5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → N2 + H2O, равен А) 6 Б) 2 В) 4 Г) 3 А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c: А) Fe2O3; Б) N2; В) Fe; Г) CO2. А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны: А) 10 и 3 Б) 17 и 5 В) 12 и 4 Г) 10 и 6 А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна: А) 28% Б) 18% В) 45% Г) 23% Часть В В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций: Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения 1) H2SO4 и BaCl2 А) Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 2) Ba(OH)2 и K2CO3 Б) Ba2+ + SO42- = BaSO4 3) Al(NO3)3 и KOH В) Na+ + Br- = NaBr 4) BaBr2 и Na2SO4 Г) Ba2+ + CО32- = BaCO3 Д) K+ + NO3 - = KNO3 В2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с: 1) Оксидом кальция 4) Магнием 2) Концентрированной азотной кислотой 5) Кислородом 3) Раствором карбоната калия 6) Оксидом серы (IV) Часть С С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4 С2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.

Часть А

 А1.Электронная

формула внешнего энергетического уровня иона Si⁴⁻ Б) 3s²3p⁶

 А2. В ряду химических элементов O –N- C– Si

восстановительная способность:  Б) Увеличивается

А3. Кислоты состава

НЭО₃ -  Б) Азот и  Н₃ЭО₄ -  Г) Фосфор

 А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: Г) иод

А5. Какие из утверждений о галогенах верны? . В) Верны оба утверждения  

А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью

соответствует схема превращений:  Б) S⁺⁶→ S ⁺⁴  

А7. В сокращенном

ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма

коэффициентов равна: Г) 16

6H⁺ +2AI(OH)₃=2AI³⁺+6H₂O

 А8. Массовая доля

кислорода в сульфате цинка равна:  В) 39%  

Часть В

 В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с:  4)

Гидроксидом натрия 2) Водой 5) Оксидом лития  

В2.Установите соответствие между уравнением реакции и

веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнение реакции

 Окислитель 1) 2HN⁺⁵O₃ + N⁺²O =3N⁺⁴O₂ +H₂O

- А) HNO₃

 2) 2NO + O₂= 2NO₂ - В) O₂                

3) 6Li + N₂ = 2Li₃N - N₂

 Часть С 

С1. Напишите

уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cl₂ → KClO₃ → KCl→ HCl

6KOH +3CI₂=KCIO₃ +5KCI + 3H₂O

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (150—300 °C, кат. MnO₂)

2KCl + H₂SO₄= 2HCl +K₂SO₄

С2.

 К 250 г 12%-ного

раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу

образовавшегося осадка.

1. Находим массу нитрата серебра в 250г. 12% раствора:

m(AgNO₃)=ω%×m(р-ра)÷100%=12%×250г.÷100%=30г.

2. Находим молярную массу нитрата серебра:

M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль

3. Находим количество вещества нитрата серебра в 30г.

n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль

4. Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCI=NaNO₃ + AgCI↓

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, значит из 0,18моль нитрата серебра образуется 0,18моль хлорида серебра.

6. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,18моль

M(AgCI)=108+35,5=143,5г./моль

m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,18моль×143,5г./моль=25,83г.

7.Ответ: образуется 25,83г. хлорида серебра.

Часть А

А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона

Br⁻: А) 4s²4p⁶

 А2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность

неметаллов присоединять электроны:  Б)

Увеличивается

А3.Оксиды с общей

формулой ЭО₂  

и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют

элементы подгруппы: - А) углерода

А4. Сера проявляет

степень окисления +4 в соединении:   В) K2SO3

А5. Коэффициент перед

формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O,

равен  Г) 3

А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства

при нагревании c: А) Fe₂O₃;  

А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных

уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно

равны:

Г) 10 и 6  

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO↑₂ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна: А) 28%

Часть В В 1. Установите соответствие между исходными

веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями

этих реакций:

 Исходные вещества            

Сокращенные ионные уравнения  

1) H₂SO₄ и BaCl₂                   Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄

2)

Ba(OH)₂ и K₂CO₃              Г) Ba²⁺ + CО₃²⁻ = BaCO3

3) Al(NO₃)₃ и KOH                 А) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3            

4) BaBr₂ и Na₂SO₄                Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄

В2. Оксид углерода

(IV) взаимодействует с: 1) Оксидом кальция  

 Часть С

 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения: SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄

SO₃  + H₂O= H₂SO₄  

H₂SO₄ +2KOH= K₂SO₄ +H₂O

K₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + H₂O

C2. Вычислите массу

соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной

кислоты массой 40 г.

1. Находим массу серной кислоты в 40г. 10% раствора:

m(H₂SO₄)=ω%×m(р-раH₂SO₄)÷100%=10%×40г.÷100%=4г.

2. Находим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4г.:

M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4г.÷98г./моль=0,04моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuO + H₂SO₄= CuSO₄+H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции их 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата меди, значит из 0,04моль серной кислоты образуется тоже 0,04моль сульфата меди.

5. Определяем молярную массу сульфата меди и ее массу количеством вещества  0,04моль:

M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль

m(CuSO₄)=n(CuSO₄)хM(CuSO₄)=0,04мольх160г./моль=6,4г.

6.Ответ: образуется 6,4г. сульфата меди.