Смесь сульфита и сульфата щелочного металла общей массой 15,0 г. обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 896 мл. (н.у) газа. Такую же
исходную смесь такой же массы обработали избытком раствора нитрата бария; масса осадка оказалась равной 20,3 г. Установите, какой металл входил в состав солей.

Me- неизвестный металлMe₂SO₃+2HCl=2MeCl+H₂O+SO₂↑         (1)Me₂SO₄+2HCl≠                                       (2)Me₂SO₃+Ba(NO₃)₂=BaSO₃↓+2MeNO₃    (3)Me₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2MeNO₃    (4)m(Me₂SO₃)+m(Me₂SO₄)=15гV(SO₂)=0.896л n(SO₂)=0.896/22.4=0.04мольm(BaSO₃)+m(BaSO₄)=20.3гПо первому уравнению реакции:n(Me₂SO₃)=n(SO₂)=0.04 мольЗначит и в третьей реакции n(Me₂SO₃)=0.04 мольn(Me₂SO₃)=n(BaSO₃)=0.04 мольm(BaSO₃)=217*0.04=8.68гm(BaSO₄)=20.3-8.68=11.62гn(BaSO₄)=11.62/233=0.05мольn(BaSO₄)=n(Me₂SO₄)=0.05мольПусть х- молярная масса неизвестного металлаm(Me₂SO₃)=0.04*(2x+64+3*16)=0.04*(2x+112)m(Me₂SO₄)=0.05*(2x+64+4*16)=0.05*(2x+128)0.05*(2x+128)+0.04*(2x+112)=15Откуда х=23 - соответствует натрию (Na)