Рассчитайте, в каких массовых соотношениях следует смешать 15%-ные растворы карбоната калия и соляной кислоты для получения нейтрального раствора хлорида калия. Вычислите массовую долю в таком растворе.

K2CO3 + 2HCl =2KCl + H2O + CO2

1моль     2 моль  2 моль

в-ва взаимодействуют в отношении 1 моль к 2 моль

найдем массы этих веществ

m(K2CO3) = 1*138=138г   

m(HCl) = 2*36,5 = 71г

переведем данные массы в 15% раствори найдем массы растворов

масса раствора = масса вещ/массовую долю

масса р-ра K2CO3) = 138/0,15 = 920г

масса р-ра HCl) = 71/0,15=473,33г

масовое отношение. р-ра карбонаата требуется в = 920/473 = 1,945 раз больше

массовая доля хлорида в полученном растворе

2 моль хлорида весит = 2*74,5 = 149г

масса раствора полученного = массы растворов соляной и карбоната - масса углекислого газа

масса углекислоо = 1*44=44г

м расвора = 920+473-44=1349г.. массовая доля = 149 /1349=0,11 или 11%